soal seleksi osn kimia tingkat kabupaten kota 2013

soal seleksi osn kimia tingkat kabupaten kota 2013

SOAL SELEKSI

OLIMPIADE SAINS TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2013

CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2014

Bidang Kimia

Waktu : 120 menit

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN

DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAH

DIREKTORAT PEMBINAAN SEKOLAH MENENGAH ATAS

TAHUN 2013

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN

DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN M ENENGAH

DIREKTORAT PEMBINAAN SEKOLAH MENENGAH ATAS

Olimpiade Kimia Indonesia

Petunjuk

1.    Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban)

Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !

2.    Soal Teori ini terdiri dari dua bagian:

A.   25 soal pilihan Ganda        = 50 poin

B.   5 Nomor soal essay                         = 104 poin

TOTAL                                                                 = 154 poin

3.    Waktu yang disediakan:  120 menit.

4.    Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia

5.    Diperkenankan menggunakan kalkulator.

6.    Diberikan Tabel periodik Unsur.

7.    Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.

8.    Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas.

9.    Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan.

10.  Anda dapat membawa pulang soal ujian.

A. Pilih jawaban yang paling tepat ( 25 soal @ 2 poin)

1.     Dalam suatu reaksi redoks ternyata kalium dikromat (K₂Cr₂O₇) bereaksi dengan timah diklorida (SnCl₂) dalam suasana asam menjadi CrCl₃ dan kalium klorida (KCl). Setelah reaksi disetarakan, maka koefisien reaksi dari kalium dikromat dan timah diklorida adalah

A.     3 dan 1

B.     1 dan 3

C.     2 dan 3

D.    3 dan 2

E.     1 dan 1

2.     Pada suhu kamar dan tekanan atmosfer, 1 gram oksigen mengisi ruang 0,764 liter, sedang gram oksida nitrogen dalam kondisi yang sama mengisi ruang 0,266 liter. Berdasarkan hal tersebut maka rumus oksida nitrogen termaksud adalah:

(ArN=14, ArO=16)

A.     NO₂,

B.     NO₃.

C.     NO₅

D.    N₂O₃.

E.     N₂O₅

3.     Bila 1 liter etil alkohol pada temperatur 20 ^oC mengandung 1,04 x 10²⁵ molekul, maka jumlah molekul selain etil alkohol dalam 1 liter cuplikan etil alkohol yang kemurniannya dinyatakan 99,99% adalah sebanyak

A. 2,72 x 10²⁰

B. 1,04 x 10²¹

C. 3,15 x 10²²

D. 3,13 x 10²³

E. 2,14 x 10²⁴

4.     Urutan kepolaran ikatan O - H, Ca - O, dan Sr - O adalah,

A. Sr-O > Mg-O > O-H > Ca-O

B. O-H > Mg-O > Ca-O > Sr-O

C. O-H > Sr-O > Ca-O > Mg-O

D. Sr-O > Ca-O > Mg -O > O-H

E. Mg-O > Ca-O > Sr-O > O-H

5.     Dalam suatu percobaan, reaksi antara N₂F₄ dengan S₂O₆F₂ dilakukan pada suhu ruang. Gas yang dihasilkan mempunyai titik didih -2,5^oC. Analisis terhadap gas ini memberikan hasil :9,48% N,20,9%S,dan38,0%F. Bila diketahui Ar N = 14,0 ; Ar S = 32,1 dan Ar F = 19,0 ; Ar 0 = 16,0, maka rumus empiris gast ersebut adalah:

A. NSF₃

B. NSF₂

C. NSO₄F₄

D. NSO₃F₃

E. NSO₂F₂

6.     Berikut ini, yang manakah urutan dari bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d?

	n (Bil. kuantum utama)	I (Bil. kuantum azimuth)	ml (Bil. kuantum magnetik)	ms (Bil.kuantum spin)
A.	4	1	-1	1/2
B.	4	2	-2	- 1/2
C.	4	3	3	1/2
D.	4	3	-1	- 1/2
E.	4	3	-3	- 1/2

7.     Berikut ini diberikan data entalpi reaksi:

2 CH₂N₂(s) + 3 O₂(g) → 2N₂(g) + 2 H₂(l) + 2CO₂(g) DH^o = - 354,40 kkal

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)             DH^o =  - 93,97 kkal

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)        DH^o =  - 136,64 kkal

Nilai entalpi pembentukan bagi CH₂N₂ (s) adalah :

A. 123,79 kkal/mol

B. 14,91 kkalmol

C. -14,91 kkal/mol

D. - 29,82 kkal/mol

E. 29,82 kkal/mol

8.     Dalam senyawa atau ion yang mengandung sulfur berikut ini, muatan formal atom S dalam SO₂, SO₃, SO₃^2-, dan SO₄^2- berturut-turut adalah

A. 0, 0, 0, 0

B. -2, 0, 0, +1

C. 0, +1, -2, 4

D. 0, 0, +1, -2

E. +1, 0, 0, -2

9.     Diberikan molekul berikut ini:

I.  H₂C=CHCI

ll.             cis-CIHC=CHCI

lll.            trans-ClHC=CHCI

Manakah molekul tersebut yang mempunyai momen dipol tidak sama dengan NOL?

A. hanya I

B. hanya lll

C. hanya I dan ll

D. Hanya ll dan lll

E. l, ll dan lll

10.  Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:

4A (s) + 2B(g) Û 2C  DH_reaksi = - 60kJ

Bila reaksi sudah mencapai kesetimbangan, berikut ini manakah keadaan yang akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):

A. Menurunkan temperatur

B. Menaikkan tekanan Parsial C

C. Menaikkan iekanan system

D. Menambah konsentrasi A

E. Menaikkan temperatur

11.  Perhatikan 3 reaksi yang berlangsung dalam 3 wadah berikut ini:

Persamaan hukum laju reaksi dalam ketiga wadah tersebut diberikan oleh:

laju = r = k [●] [o]

Berdasarkan persamaan reaksi yang diberikan, berikut ini manakah pernyataan yang benar?

A. Laju reaksi A = laju reaksi B

B. Laju reaksi A = Laju reaksi C

C. Laju reaksi B = laju reaksi C

D. Laju reaksi A = Laju reaksi B = Laju reaksi C

E. Laju reaksi A, B dan C tidak dapat ditentukan

12.  Berikut adalah reaksi yang berlangsung dalam larutan benzena yang mengandung piridin 0,1 M: CH₃OH (A) + (C₆H₅)₃CCI (B) → CH₃OC(C₆H₅)₃ (C) + HCl, dengan hasil percobaan sebagai berikut:

Konsentrasi awal (M)			Dt/min	Konsentrasi akhir [C] (M)
[A]o	[B]o	[C]o
0,10	0,05	0	2,5	0,0033
0,10	0,10	0	15,0	0,0039
0,20	0,10	0	7,5	0,0077

Hukum laju dan nilaitetapan laju untuk reaksitersebut berturut-turut adalah

A. r= k [A]²[B] dan 4,6 x 10^-3 L²mol^-2s^-1

B. r = k [A][B] dan 3,8 x 10^-3 Lmol^-1s^-1

C. r= k [A][B]² dan 5,2 x 10^-3 L²mol^-2s^-1

D. r = k [A] dan 2,6 x 10^-3 s^-1

E. r =k [B] dan 7,4 x 10^-3 s^-1

13.  Grafik berikut ini, manakah yang menjelaskan hubungan antara [H.O]- dan pH dalam larutan?

14.  Berapa pH larutan yang terbentuk bila sebanyak 0,0600 mol NaOH ditambahkan ke dalam 1 L larutan HCI 0,0500 M.

A. 3,45

B. 8,90

C. 12,00

D. 12,78

E. 13,50

15.  Dalam larutan jenuh nikel karbonat,NiCO₃ , mengandung 0,090 g dalam 2,0 L larutan. Berapakah nilai Ksp untuk NiCO₃:

A. 7,58 x 10^-4

B. 3,79 x 10^-4

C. 5,74 x 10^-7

D. 1,44 x 10^-7

E. 2,87 x 10^-8

16.  Perhatikan reaksi redoks berikut ini:

l₂ + 2S₂O₃^-2 → S₄O₆^-2 +2I^-

Dalam titrasi, sebanyak 40 mL larutan membutuhkan 4,0 x 10^-3 mol l₂ untuk bereaksi sempurna. Berapa konsentrasi larutan Na₂S₂O₃ ?

A. 0,10

B. 0,16

C. 0,20

D. 0,32

E. 0,40

17.  Perhatikan reaksi redoks berikut ini:

C₂H₅OH +2Cr₂O₇^2- + 16H⁺  → CO₂ + 4Cr³⁺ + 11H₂O

Setiap atom karbon akan kehilangan:

A. 1 elektron

B. 2 elektron

C. 4 elektron

D. 6 elektron

E. 0 elektron

18.  Sejumlah garam klorida lelehan dielektrolisis dengan suatu arus listrik 3,00 A. Jumlah deposit logam yang manakah akan memerlukan waktu elektrolisis terlama?

A. 50 g Mg

B. 75 g Al

C. 100 g Ca

D. 125 g Fe

E. Jawaban A, B, C dan D semuanya benar

19.  Perhatikan Gambar sel elektrokimia beikut ini:

Bila sel tersebut dioperasikan, maka elektron akan mengalir kearah:

A. Elektroda Pb, dimana Pb akan dioksidasi

B. Elektroda Cd, dimana Cd akan dioksidasi

C. Elektroda Pb, dimana Pb²⁺ akan direduksi.

D. Elektroda Cd, dimana Cd²⁺ akan direduksi.

E. Elektroda Pb dimana Cd²⁺ akan dioksidasi

20.  Nama IUPAC dari senyawa berikut adalah

A. 2,3-dimetil-4-pentana

B. 1,1-dimetil-2-isopropiletena

C. 2,3-dimetil-2-pentana

D. 2,4-dimetil-2-pentena

E. 2,2-di metil-5-pentana

21.  Kedua senyawa berikut ini, CH₃-CH₂OH dan CH₃-O-CH₃, mempunyai massa relatif yang sama, tetapi titik didihnya tidak sama, dan titik didih masing-masing adalah 78^oC dan -24^oC.

Perbedaan titik didih ini disebabkan oleh adanya perbedaan:

A. rumus molekul

B. panas pembakaran

C. panas spesifik

D. berat jenis

E. ikatan antar molekulnya

22.  Pasangan isomer dari senyawa dengan rumus molekul C₃H₆O adalah:

A. Propanal dan propanol

B. Propanol dan metoksi etana

C. Propanon dan propanal

D. Aseton dan propanon

E. Asetaldehid dan aseton

23.  Bila senyawa isobutilena direaksikan dengan HCI , maka akan dihasilkan senyawa:

A. 1-kloro propana

B. 3-kloro-2-metil propena

C. 2-kloro propana

D. ter-butil klorida

E. Etanal

24.  Bila senyawa (CH₃)₂CHCHBrCH₂CH₃ direaksikaan dengan KOH alkoholis, maka produk utama yang dihasilkan adalah:

A. (CH₃)₂CHCH=CH₃

B. (CH₃)₂C=CHCH₂CH₃

C. (CH₃)₂CHCH₂CHOHCH₃

D. (CH₃)₂CHCHOHCH₂CH₃

E. (CH₃)₂COCH₂CH₂CH₃

25.  Senyawa berikut ini, manakah yang didalam air memberikan sifat basa yang paling kuat?

A. CH₃CH₂CH₂OH

B. CH₃CH₂CHO

C. CH₃cH₂CO₂H

D. CH₃CH₂CH₂NH₂

E CH₃-CºCH

B. Jawablah dengan singkat dan jelas

Soal 1. Bahan peledak nitrogliserin [15 poin]

Nitrogliserin (C₃H₅N₃O₉) adalah bahan peledak berkekuaian tinggi yang dalam reaksinya terurai dalam reaksiyang belum setara berikut:

C₃H₅N₃O₉  → N₂ + CO₂ + H₂O + O₂

Reaksi ini menghasilkan panas tinggi dan berbagai produk gas inilah yang menimbulkan ledakan.

a.     Setarakan persamaan reaksi penguraian nitrogliserin tersebut!               [2]

b.     Hitung massa gas O₂ maksimum (gram) yang dihasilkan dari 200 g nitrogliserin [3]

c.      Hitung persen hasil (rendemen) reaksi penguraian nitrogliserin pada (b) jika pada

reaksit ersebut terbentuk 6,55 g gas O₂     [2]

d.     Hitung massa C, H, N dan O dalam 200 g nitrogliserin!    [8]

Soal 2. Oksigen , karbon, dan senyawanya (29 poin)

Unsur oksigen dan karbon dapat bergabung membentuk 2 jenis oksida A dan B yang pada suhu ruang berbentuk gas. Gas A sangat berbahaya bagi manusia sedangkan gas B bermanfaat bagi manusia. Selain itu unsur oksigen dan karbon dapat bergabung membentuk anion R dan Q yang keduanya memiliki bilangan oksidasi -2. Anion R merupakan reduktor dan juga berbahaya bagi manusia. Anion Q bermanfaat bagi manusia.

a.     Tuliskan nama dan rumus kimia A dan jelaskan bahaya yang harus diwaspadai [3]

b.     Tuliskan nama dan rumus kimia B dan jelaskan manfaat B bagi manusia [3]

c.      Tuliskan nama dan rumus kimia R dan jelaskan bahaya yang harus diwaspadai [3]

d.     Tuliskan nama dan rumus kimia Q dan jelaskan mafaat Q bagi kimiawan  [3]

e.     Tuliskan persamaan reaksi oksidasi anion R dengan rumus kimia yang sebenarnya dan jelaskan oksidator apa yang dapat digunakan untuk deteksi R dalam larutan air      [5]

f.       Gambarkan struktur Lewis A, B, R dan Q      [12]

Soal 3. Tulang dan senyawa fosfat [24 poin]

Tulang dan gigi dibentuk dari senyawa kalsium fosfat yang mengandung unsur kalsium, fosfor dan oksigen. Kalsium fosfat dapat bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan campuran kalsium sulfat dihidrat dan kalsium dihidrogenfosfat monohidrat yang dapat digunakan sebagai pupuk superfosfat. Kalsium fosfat juga dapat bereaksi dengan asam fosfat membentuk kalsium dihidrogenfosfat yang dikenal sebagai pupuk tripelfosfat. Jika ammonia direaksikan dengan asam fosfat terbentuk ammonium dihidrogen fosfat yang menjadi pupuk yang sangat efisien.

a.     Tuliskan persamaan reaksi yang setara untuk pembentukan pupuk superfosfat. [4]

b.     Tuliskan pula persamaan reaksi yang setara untuk pembentukan pupuk tripel fosfat dan ammonium dihidrogen fosfat  [6]

c.      Hitung berapa persen massa kadar fosfor dalam 3 macam pupuk tersebut [9]

d.     Mengapa kalsium fosfat tidak dapat langsung digunakan sebagai pupuk? [2]

e.     Mengapa ammonium dihidrogen fosfat merupakan pupuk yang paling efisien?[3]

Soal 4. Kesetimbangan Kimia [18 poin]

Reaksi kesetimbangan berikut ini terjadi pada temperatur 686^oC.

CO₂ (g) + H₂(g) Û CO(g) + H₂O(g)

Dalam keadaan kesetimbangan, konsentrasj masing masing spesi yang berada dalam reaksi tersebut adalah:

[CO] = 0,050 M, [H₂] = 0,045 M, [CO₂] = 0,086 M, and [H₂O] = 0,040 M.

a.     Tentukan nilai Kc dan Kp untuk reaksi tersebut pada 6686^oC. [4]

b.     Bagaimana kesetimbangan reaksi tersebut bila tekanan sistem dinaikkan? [2]

c.      Bila ditambahkan sejumlah gas CO₂ sehingga konsentrasinya dalam kesetimbangan menjadi 0,50 mol/L, berapa konsentrasi semua spesi gas setelah dicapai kesetimbangan kembali?  [12]

Soal 5. Asam lemah tak dikenal [18 poin]

Dalam 3 wadah berlabel X, Y, dan Z, masing-masing berisi larutan asam lemah HA 0,1 M sebanyak 250 mL dengan tetapan asam Ka = 1x 10^-5.

a.     Berapa pH larutan pada wadah X?               [3]

b.     b Hitung mL volume air yang harus ditambahkan ke dalam wadah Y agar pH larutan meningkat sebesar 0,2 satuan   [5]

c.      Berapa mL volume larutan HCI 0,1M yang harus ditambahkan ke dalam wadah Z agar pH larutan menjadi = 1          [5]

d.     Hitung mL larutan NaA 1 M yang harus ditambahkan ke dalam larutan pada wadah X agar pH menjadi = 4                                            [5]

SEMOGA BERHASIL